Вид документа: Реферат

Тема работы:

Растворы электролитов

Задача 05.

V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения: V=500мл., mВ=54,4г., =1,09г/см3.

Растворенное вещество – карбонат калия К2СО3.


Решение:

Молярная концентрация:

М = 39,12 + 12 + 163 = 138,2г/моль.

МЭ = 138,2 2 = 69,1г/моль-экв.

Определяем молярность и нормальность раствора:

СМ = mB/(MV) = 54,5/138,250010-3 = 0,8моль/л2.

CN = mB/(MЭV) = 54,5/69,150010-3 = 1,6моль-экв/л.

Масса заданного объема раствора:

(mB + mP) = PV = 1,09500 = 545г.

Определяем процентную концентрацию раствора:

= (mB/(mB + mP))100% = (54,5/545) 100 = 10%